Diketahui energi ikatan rata-rata dalam kj/mol dari:
C = C = 607
C – C = 343
C – H = 410
O – H = 460
C – O = 351
Perubahan entalpi dari reaksi
CH2 = CH2 + H2O → CH3 – CH2 – OH
adalah …
A. -111 kj/mol
B. +111 kj/mol
C. -37 kj/mol
D. +37 kj/mol
E. -74 kj/mol
Pembahasan
- ΔHreaksi = ΔHpemutusan – ΔHpembentukan
- ΔHreaksi = [4 (C – H) + (C = C) + 2 (O – H)] – [5 (C – H) + (C – C)+ (C -O) + (O – H)]
- ΔHreaksi = [4 . 410 + 607 + 2 . 460] – [5 . 410 + 343 + 351 + 460]
- ΔHreaksi = 3.167 – 3.204 = -37 kj/mol
Soal ini jawabannya C.