Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH4 = -18 kkal, energi ikatan:O = O = 119 kkal/molC = O = 173 kkal/molO – H = 110… Selengkapnya »Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH4 = – 18 kkal, energi ikatan: O = O = 119 kkal/mol

Diketahui energi ikat rata-rata:H – H = 104,2 kkal/molCl – Cl = 57,8 kkal/molH – Cl = 103,2 kkal/molkalor yang dibebaskan untuk membentuk 4 mol… Selengkapnya »Diketahui energi ikat rata-rata: H – H = 104,2 kkal/mol, Cl – Cl = 57,8 kkal/mol

Diketahui energi ikatan rata-rata dalam kj/mol dari:C = C = 607C – C = 343C – H = 410O – H = 460C – O… Selengkapnya »Diketahui energi ikatan rata-rata dalam kj/mol dari: C = C = 607

Diketahui energi ikatan N ≡ N = 163 kj/mol dan H – H = 436 kj/mol. Pada reaksi:1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) →… Selengkapnya »Diketahui energi ikatan N ≡ N = 163 kj/mol dan H – H = 436 kj/mol

Jika energi ikatan rata-rata dariC = C : 146 kkalC – C : 83 kkalC – H : 99 kkalC – Cl : 79 kkalH… Selengkapnya »Jika energi ikatan rata-rata dari C = C : 146 kkal, C – C : 83 kkal