Artikel ini membahas 2 contoh soal perubahan entalpi dan pembahasannya. Perubahan entalpi dapat didefinisikan dengan persamaan ∆H = Hakhir – Hawal. Atau dapat ditulis, ∆H = Hproduk – Hreaktan. Oke, langsung saja, silakan pelajari contoh soal perubahan entalpi di bawah ini.
Contoh soal perubahan entalpi nomor 1
Diketahui:
CuO (s) → Cu (s) + 1/2 O2 (g) ΔH = +155,08 kj
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g) ΔH = -241,60 kj
Maka perubahan entalpi untuk reaksi : CuO (s) + H2 (g) → Cu (s) + H2O (g) adalah …
A. +396,68 kj
B. +86,52 kj
C. -43,26 kj
D. -86,52 kj
E. -396,68 kj
Pembahasan
Reaksi (1) dan (2) tetap sehingga hasilnya sebagai berikut.
- CuO (s) → Cu (s) + 1/2 O2 (g) ΔH = +155,08 kj
- H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g) ΔH = -241,60 kj
- ________________________________________+
- CuO (s) + H2 (g) → Cu (s) + H2O (g) ΔH = -86,52
Soal ini jawabannya D.
Contoh soal perubahan entalpi nomor 2
H2O (l) → H2 (g) + 1/2 O2 (g) ΔH = +68,3 kkal
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g) ΔH = -57,8 kkal
H2O (l) → H2O (s) ΔH = -1,4 kkal
Perubahan entalpi dari es menjadi uap adalah …
A. -11,9 kkal
B. +11,9 kkal
C. -91,0 kkal
D. +9,1 kkal
E.+12,47 kkal
Pembahasan
Reaksi (1) dan (2) tetap sedangkan reaksi (3) dibalik sehingga diperoleh hasil sebagai berikut.
- H2O (l) → H2 (g) + 1/2 O2 (g) ΔH = +68,3 kkal
- H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g) ΔH = -57,8 kkal
- H2O (s) → H2O (l) ΔH = +1,4 kkal
- ______________________________________+
- H2O (s) → H2O (g) ΔH = +11,9 kkal
Soal ini jawabannya B.