17 Contoh soal sifat koligatif larutan dan pembahasannya

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 1

Sebanyak 84 gram KOH (Ar K = 39 g/mol, Ar O = 16 g/mol, Ar H = 1 g/mol) dilarutkan dalam 750 g air. Konsentrasi larutan adalah …
A. 2,0 M
B. 1,5 M
C. 1,0 M
D. 2,0 m
E. 1,5 m

Pembahasan

Dengan menggunakan rumus molalitas diperoleh hasil sebagai berikut.
m = $\frac {gr} {Mr}$ x $\frac {1.000} {p}$
m = $\frac {84 gram} {(39 + 16 + 1)g/mol}$ x $\frac {1.000} {750}$
m = 1,5 x $\frac {4} {3}$ m = 2 m.

Soal ini jawabannya D.

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 2

Dalam 500 gram air terdapat 12 g urea CO(NH₂)₂ (Ar C = 12, Ar N = 14, Ar O = 16, Ar H = 1). Konsentrasi kemolalan larutan urea tersebut adalah …
A. 0,1 m
B. 0,2 m
C. 0,3 m
D. 0,4 m
E. 0,5 m

Pembahasan

Mr CO(NH₂)₂ = 12 + 16 + (2 x 14) + (4 x 1) = 60
m = $\frac {gr} {Mr}$ x $\frac {1.000} {p}$
m = $\frac {12 gram} {60 g/mol}$ x $\frac {1.000} {500 gram}$
m = $\frac {12.000} {30.000}$ m = 0,4 m.

Soal ini jawabannya D.

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 3

Sebanyak 5,6 gram senyawa A dilarutkan dalam 100 mL air, sehingga konsentrasinya menjadi 0,5 m. Maka Mr A adalah …
A. 28
B. 56
C. 112
D. 84
E. 140

Pembahasan

m = $\frac {gr} {Mr}$ x $\frac {1.000} {p}$
0,5 m = $\frac {5,6 gram} {Mr}$ x $\frac {1.000} {100 gram}$
0,5 m = $\frac {5,6 gram} {Mr}$ 10 gram^-1
Mr = $\frac {56} {0,5 m}$ = 112 g/mol

Soal ini jawabannya C.

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 4

Sebanyak 6 gram urea dilarutkan dalam 90 gram air. Fraksi mol urea dalam larutan itu adalah …
A. 0,0164
B. 0,02
C. 0,0625
D. 0,0667
E. 1,1

Pembahasan

Mr urea = 60
Mr air = 18
mol urea = $\frac {6} {60}$ = 0,1
mol air = $\frac {90} {18}$ = 5
x_urea = $\frac {mol urea} {mol urea + mol air}$
x_urea = $\frac {0,1} {0,1 + 5}$
x_urea = $\frac {0,1} {5,1}$ = 0,02

Soal ini jawabannya B.

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 5

Fraksi mol larutan 36 g glukosa (C₆H₁₂O₆) dalam 90 g air (H₂O) adalah … (Ar C = 12 g/mol, Ar O = 16 g/mol, Ar H = 1 g/mol)
A. 0,960
B. 0,400
C. 0,040
D. 0,038
E. 0,004

Pembahasan

Mr glukosa = (6 x12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 180
Mr air = (2 x 1) + 16 = 18
mol glukosa = $\frac {36} {180}$ = 0,2
mol air = $\frac {90} {18}$ = 5
x_glukosa = $\frac {mol glukosa} {mol glukosa + mol air}$
x_glukosa = $\frac {0,2} {0,2 + 5}$
x_glukosa = $\frac {0,2} {5,2}$ = 0,038

Soal ini jawabannya D.

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 6

Fraksi mol urea CO(NH₂)₂ (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1) dalam larutan urea 12 % adalah …
A. 0,01
B. 0,20
C. 0,25
D. 0,30
E. 0,04

Pembahasan

Mr urea = 60
Mr air = 18
mol urea = $\frac {12} {60}$ = 0,2
mol air = $\frac {88} {18}$ = 4,89
x_urea = $\frac {mol urea} {mol urea + mol air}$
x_urea = $\frac {0,2} {0,2 + 4,89}$
x_urea = $\frac {0,2} {5,09}$ = 0,039 = 0,04

Soal ini jawabannya E.

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 7

Sebanyak 100 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam 500 gram air pada suhu 25 ^oC mempunyai tekanan uap … (tekanan air uap jenuh = 23,76 mmHg).
A. 0,247 mmHg
B. 23,513 mmHg
C. 23,76 mmHg
D. 24 mmHg
E. 25 mmHg

Pembahasan

mol sukrosa = $\frac {100} {342}$ = 0,29
mol air = $\frac {500} {18}$ = 27,7
Fraksi mol pelarut (x_A) = $\frac {27,7} {27,7 + 0,29}$
Fraksi mol (x_A) = 0,9896391568
P_A = x_A . P⁰
P_A = 0,9896391568 . 23,76 mmHg = 23,513 mmHg

Soal ini jawabannya B.

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 8

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20 ^oC sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah … mmHg.
A. 3,4
B. 14
C. 17,5
D. 17,7
E. 21

Pembahasan

Fraksi mol pelarut (x_A) = 1 – 0,2 = 0,8
P_A = x_A . P⁰
P_A = 0,8 . 17,5 mmHg = 14 mmHg

Soal ini jawabannya B.

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 9

Tekanan uap jenuh air murni pada 29 ^oC adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama larutan glukosa 2 molal mempunyai tekanan uap sebesar … mmHg.
A. 1,08
B. 1,04
C. 28,96
D. 31,08
E. 60

Pembahasan

m = $\frac {m_t} {Mr_t}$ x $\frac {1.000} {m_p}$
2 m = $\frac {m_t} {180}$ x $\frac {1.000} {m_p}$
mt = $\frac {2 . 180} {1.000}$ mp = 0,36 mp

x_pelarut = $\frac {n_p} {n_{p} + n_t}$
x_pelarut = $\frac {\frac {m_p} {18}} {\frac {m_p} {18} + \frac {m_t} {180}}$
x_pelarut = $\frac {\frac {m_p} {18}} {\frac {m_p} {18} + \frac {0,36 m_p} {180}}$ = 0,9652509653

P_A = x_A . P⁰
P_A = 0,9652509653 . 30 mmHg = 28,96 mmHg

Soal ini jawabannya C.

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 10

Sebanyak 450 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 2 kg air (K_b = 0,52) akan mendidih pada suhu … ^oC.
A. 0,65
B. 100
C. 100,325
D. 100,65
E. 100,75

Pembahasan

ÄT_b = K_b . m
T_b – T_b⁰ = k_b . $\frac {m_{terlarut}} {Mr}$ x $\frac {1.000} {m_{pelarut}}$
T_b – 100 ^oC = 0,52 . $\frac {450} {180}$ x $\frac {1.000} {2.000}$
T_b – 100 ^oC = 0,65 ^oC
T_b = 0,65 ^oC + 100 ^oC = 100,65 ^oC

Soal ini jawabannya D.

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 11

35,5 gram belerang kristal (Mr = 256) dilarutkan dalam 100 gram karbon disulfida (T_b⁰ = 46,23 ^oC, K_b = 2,35) mempunyai titik didih … ^oC.
A. 100
B. 75,25
C. 49,48
D. 46,23
E. 3,25

Pembahasan

ΔT_b = K_b . m
T_b – T_b⁰ = k_b . $\frac {m_{terlarut}} {Mr}$ x $\frac {1.000} {m_{pelarut}}$
T_b – T_b⁰ = 2,35 . $\frac {35,5} {256}$ x $\frac {1.000} {100}$
T_b – 46,23 ^oC = 3,25 ^oC
T_b = 3,25 ^oC + 46,23 ^oC = 49,48 ^oC

Soal ini jawabannya C.

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 12

Sebanyak 4 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 100 gram air ternyata mendidih pada suhu 100,347 ^oC, maka massa molar zat tersebut adalah …
A. 30
B. 60
C. 90
D. 120
E. 180

Pembahasan

ΔT_b = K_b . m
100,347 ^oC – 100 ^oC = 0,52 . m
m = $\frac {0,347} {0,52}$
m = 0,667 m

m = $\frac {4} {Mr}$ x $\frac {1.000} {100}$
0,667 = $\frac {4} {Mr}$ . 10
Mr = $\frac {40} {0,667}$ = 60

Soal ini jawabannya B.

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 13

Suatu larutan elektrolit kuat dengan konsentrasi 0,25 m membeku pada suhu -0,93 ^oC (k_f air = 1,86). Jumlah ion yang dimiliki elektrolit tersebut adalah …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Pembahasan

ΔT_f = K_f . m . (1 + (n – 1) α )
0 – (- 0,93) = 1,86 . 0,25 . (1 + (n – 1) 1)
0,93 = 0,465 n
n = $\frac {0,93} {0,465}$ = 2

Soal ini jawabannya B.

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 14

Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan ke dalam 500 g air. Diketahui K_f air = 1,8 ^oC/m, maka titik beku larutan tersebut adalah …
A. -0,18 ^oC
B. -0,36 ^oC
C. +0,18 ^oC
D. +0,36 ^oC
E. -0,72 ^oC

Pembahasan

ΔT_f = K_f . m
T_f⁰ – T_f = k_f . $\frac {m_{terlarut}} {Mr}$ x $\frac {1.000} {m_{pelarut}}$
0 ^oC – T_f = 1,8 . $\frac {18} {180}$ x $\frac {1.000} {500}$
0 ^oC – T_f = 0,36 ^oC
T_f = 0 ^oC + 0,36 ^oC = – 0,36 ^oC.

Soal ini jawabannya B.

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 15

Agar 200 kg air tidak membeku pada suhu -0,37 ^oC (K_f air = 1,85), maka kedalam air tersebut harus dilarutkan NaCl sebanyak … (Ar Na = 23, Cl = 35,5)
A. 0,585 gram
B. 1,170 gram
C. 5,85 gram
D. 11,70 gram
E. 58,5 gram

Pembahasan

ΔT_f = K_f . m . (1 + (n – 1) α)
T_f⁰ – T_f = k_f . $\frac {m_{terlarut}} {Mr}$ x $\frac {1.000} {m_{pelarut}}$ (1 + (n – 1) α)
0 – (- 0,37) = 1,85 . $\frac {m_{NaCl}} {58,5}$ x $\frac {1.000} {200}$ (1 + (2 – 1) 1)
0,37 = 18,5 . $\frac {m_{NaCl}} {58,5}$
m_NaCl = $\frac {0,37 x 58,5} {18,5}$ = 1,170 gram

Soal ini jawabannya B.

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 16

Tekanan osmotik larutan yang mengandung 40 g MgCl₂ (Mr = 94) dengan volume larutan 2L pada suhu 27 ^oC dan R = 0,082 L.atm/mol.K sebesar …
A. 11,6 atm
B. 13,3 atm
C. 15,7 atm
D. 19,6 atm
E. 39,3 atm

Pembahasan

π = MRT (1 + (n – 1) α)
π = $\frac {40} {94}$ x $\frac {1.000} {2.000}$ . 0,082 . 300 (1 + (3 – 1) 1)
π = 15,7 atm

Soal ini jawabannya C.

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 17

Sebanyak 4 gram MgCl₂ dilarutkan dalam 2 kg air (Kb = 0,52). Larutan mendidih pada suhu 100,032 ^oC (Ar Mg = 24, Cl = 35,5). Derajat ionisasi MgCl₂ adalah …
A. 0,1
B. 0,5
C. 0,6
D. 0,9
E. 1

Pembahasan

ΔT_b = K_b . m . (1 + (n – 1) α)
T_b – T_b⁰ = k_b . $\frac {m_{terlarut}} {Mr}$ x $\frac {1.000} {m_{pelarut}}$ (1 + (n – 1) α)
100,032 – 100 = 0,52 . $\frac {4} {95}$ x $\frac {1.000} {2.000}$ (1 + (3 – 1) α)
0,032 = 0,01 (1 + 2α)
0,032 = 0,01 + 0,02α
0,02α = 0,032 – 0,01 = 0,022
α = $\frac {0,022} {0,02}$ = 1,1 = 1

Soal ini jawabannya E.

Terkait

Contoh soal hukum Faraday 1 & 2 elektrolisis kimia dan pembahasanJuni 23, 2023dalam "Kimia"

Contoh soal molaritas dan pembahasanDesember 10, 2019dalam "Kimia"

7 Contoh soal pereaksi pembatas dan pembahasannyaAgustus 11, 2022dalam "Kimia"

17 Contoh soal sifat koligatif larutan dan pembahasannya

Terkait

Tinggalkan Balasan Batalkan balasan