Lompat ke konten

17 Contoh soal sifat koligatif larutan dan pembahasannya

  • oleh

Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 1

Sebanyak 84 gram KOH (Ar K = 39 g/mol, Ar O = 16 g/mol, Ar H = 1 g/mol) dilarutkan dalam 750 g air. Konsentrasi larutan adalah …
A. 2,0 M
B. 1,5 M
C. 1,0 M
D. 2,0 m
E. 1,5 m

Pembahasan

Dengan menggunakan rumus molalitas diperoleh hasil sebagai berikut.

m =
gr
Mr
×
1.000
p

m =
84 g
(39 + 16 + 1) g/mol
×
1.000
750

m = 1,5 ×
4
3
= 2 m

Soal ini jawabannya D.


Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 2

Dalam 500 gram air terdapat 12 g urea CO(NH2)2 (Ar C = 12, Ar N = 14, Ar O = 16, Ar H = 1). Konsentrasi kemolalan larutan urea tersebut adalah …
A. 0,1 m
B. 0,2 m
C. 0,3 m
D. 0,4 m
E. 0,5 m

Pembahasan

Mr CO(NH2)2 = 12 + 16 + (2 x 14) + (4 x 1) = 60
m =
gr
Mr
×
1.000
p

m =
12 g
60 g/mol
×
1.000
500

m =
12.000
30.000
= 0,4 m

Soal ini jawabannya D.


Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 3

Sebanyak 5,6 gram senyawa A dilarutkan dalam 100 mL air, sehingga konsentrasinya menjadi 0,5 m. Maka Mr A adalah …
A. 28
B. 56
C. 112
D. 84
E. 140

Pembahasan

m =
gr
Mr
×
1.000
p

0,5 m =
5,6 g
Mr
×
1.000
100

0,5 =
5,6 g
Mr
× 10
Mr =
56
0,5
= 112 g/mol

Soal ini jawabannya C.


Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 4

Sebanyak 6 gram urea dilarutkan dalam 90 gram air. Fraksi mol urea dalam larutan itu adalah …
A. 0,0164
B. 0,02
C. 0,0625
D. 0,0667
E. 1,1

Pembahasan

Mr urea = 60
Mr air = 18
mol urea =
6
60
= 0,1
mol air =
90
18
= 5
Xurea =
mol urea
mol urea + mol air

Xurea =
0,1
0,1 + 5

Xurea =
0,1
5,1
= 0,02

Soal ini jawabannya B.


Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 5

Fraksi mol larutan 36 g glukosa (C6H12O6) dalam 90 g air (H2O) adalah … (Ar C = 12 g/mol, Ar O = 16 g/mol, Ar H = 1 g/mol)
A. 0,960
B. 0,400
C. 0,040
D. 0,038
E. 0,004

Pembahasan

Mr glukosa = (6 . 12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 180
Mr air = 18
mol glukosa =
36
180
= 0,2
mol air =
90
18
= 5
Xglukosa =
mol glukosa
mol glukosa + mol air

Xglukosa =
0,2
0,2 + 5

Xglukosa =
0,2
5,2
= 0,038

Soal ini jawabannya D.


Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 6

Fraksi mol urea CO(NH2)2 (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1) dalam larutan urea 12 % adalah …
A. 0,01
B. 0,20
C. 0,25
D. 0,30
E. 0,04

Pembahasan

Mr urea = 60
Mr air = 18
mol urea =
12
60
= 0,2
mol air =
88
18
= 4,89
Xurea =
mol urea
mol urea + mol air

Xurea =
0,2
0,2 + 4,89

Xurea =
0,2
5,09
= 0,039 = 0,04

Soal ini jawabannya E.


Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 7

Sebanyak 100 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam 500 gram air pada suhu 25 oC mempunyai tekanan uap … (tekanan air uap jenuh = 23,76 mmHg).
A. 0,247 mmHg
B. 23,513 mmHg
C. 23,76 mmHg
D. 24 mmHg
E. 25 mmHg

Pembahasan

mol sukrosa =
100
342
= 0,29
mol air =
500
18
= 27,7
Fraksi mol pelarut (XA) =
27,7
27,7 + 0,29
= 0,9896391568
PA = xA . P0
PA = 0,9896391568 . 23,76 mmHg = 23,513 mmHg

Soal ini jawabannya B.


Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 8

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20 oC sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah … mmHg.
A. 3,4
B. 14
C. 17,5
D. 17,7
E. 21

Pembahasan

Fraksi mol pelarut (xA) = 1 – 0,2 = 0,8
PA = xA . P0
PA = 0,8 . 17,5 mmHg = 14 mmHg

Soal ini jawabannya B.


Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 9

Tekanan uap jenuh air murni pada 29 oC adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama larutan glukosa 2 molal mempunyai tekanan uap sebesar … mmHg.
A. 1,08
B. 1,04
C. 28,96
D. 31,08
E. 60

Pembahasan

m =
mt
nt
×
1.000
mp

2m =
mt
180
×
1.000
mp

mt =
2 . 180
1.000
mp = 0,36 mp

xpelarut = \frac {n_p} {n_{p} + n_t}
xpelarut = \frac {\frac {m_p} {18}} {\frac {m_p} {18} + \frac {m_t} {180}}
xpelarut = \frac {\frac {m_p} {18}} {\frac {m_p} {18} + \frac {0,36 m_p} {180}} = 0,9652509653

PA = xA . P0
PA = 0,9652509653 . 30 mmHg = 28,96 mmHg

Soal ini jawabannya C.


Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 10

Sebanyak 450 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 2 kg air (Kb = 0,52) akan mendidih pada suhu … oC.
A. 0,65
B. 100
C. 100,325
D. 100,65
E. 100,75

Pembahasan

ΔTb = Kb . m
Tb – Tb0 = kb .
mt
nt
×
1.000
mp

Tb – 100 oC = 0,52 .
450
180
×
1.000
2.000

Tb – 100 oC = 0,65 oC
Tb = 0,65 oC + 100 oC = 100,65 oC

Soal ini jawabannya D.


Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 11

35,5 gram belerang kristal (Mr = 256) dilarutkan dalam 100 gram karbon disulfida (Tb0 = 46,23 oC, Kb = 2,35) mempunyai titik didih … oC.
A. 100
B. 75,25
C. 49,48
D. 46,23
E. 3,25

Pembahasan

ΔTb = Kb . m
Tb – Tb0 = kb .
mt
Mr
×
1.000
mp

Tb – TboC = 2,35 .
35,5
256
×
1.000
100

Tb – 46,23 oC = 3,25 oC
Tb = 3,25 oC + 46,23 oC = 49,48 oC

Soal ini jawabannya C.


Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 12

Sebanyak 4 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 100 gram air ternyata mendidih pada suhu 100,347 oC, maka massa molar zat tersebut adalah …
A. 30
B. 60
C. 90
D. 120
E. 180

Pembahasan

ΔTb = Kb . m
100,347 oC – 100 oC = 0,52 . m
m = 0,347 : 0,52
m = 0,667 m

m =
4
Mr
×
1.000
100

0,667 =
4
Mr
× 10
Mr =
40
0,667
= 60

Soal ini jawabannya B.


Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 13

Suatu larutan elektrolit kuat dengan konsentrasi 0,25 m membeku pada suhu -0,93 oC (kf air = 1,86). Jumlah ion yang dimiliki elektrolit tersebut adalah …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Pembahasan

ΔTf = Kf . m . (1 + (n – 1) α )
0 – (- 0,93) = 1,86 . 0,25 . (1 + (n – 1) 1)
0,93 = 0,465 n
n = 0,93 : 0,465 = 2

Soal ini jawabannya B.


Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 14

Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan ke dalam 500 g air. Diketahui Kf air = 1,8 oC/m, maka titik beku larutan tersebut adalah …
A. -0,18 oC
B. -0,36 oC
C. +0,18 oC
D. +0,36 oC
E. -0,72 oC

Pembahasan

ΔTf = Kf . m
Tf0 – Tf = kf .
mt
Mr
×
1.000
mp

0oC – Tf = 1,8 .
18
180
×
1.000
500

0oC – Tf = 0,36 oC
Tf = 0 oC – 0,36 oC = – 0,36 oC

Soal ini jawabannya B.


Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 15

Agar 200 kg air tidak membeku pada suhu -0,37 oC (Kf air = 1,85), maka kedalam air tersebut harus dilarutkan NaCl sebanyak … (Ar Na = 23, Cl = 35,5)
A. 0,585 gram
B. 1,170 gram
C. 5,85 gram
D. 11,70 gram
E. 58,5 gram

Pembahasan

ΔTf = Kf . m . (1 + (n – 1) α)
Tf0 – Tf = kf .
mt
Mr
×
1.000
mp
. (1 + (n – 1) α)
0oC – (-0,37 oC) = 1,85 .
m NaCl
58,5
×
1.000
200
(1 + (2 – 1) 1)
0,37 = 18,5
m NaCl
58,5

m NaCl =
0,37 . 58,5
18,5
= 1,170 gram

Soal ini jawabannya B.


Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 16

Tekanan osmotik larutan yang mengandung 40 g MgCl2 (Mr = 94) dengan volume larutan 2L pada suhu 27 oC dan R = 0,082 L.atm/mol.K sebesar …
A. 11,6 atm
B. 13,3 atm
C. 15,7 atm
D. 19,6 atm
E. 39,3 atm

Pembahasan

π = MRT (1 + (n – 1) α)
π =
40
94
×
1.000
2.000
. 0,082 . 300 (1 + (3 – 1) 1)
π = 15,7 atm

Soal ini jawabannya C.


Contoh soal sifat koligatif larutan nomor 17

Sebanyak 4 gram MgCl2 dilarutkan dalam 2 kg air (Kb = 0,52). Larutan mendidih pada suhu 100,032 oC (Ar Mg = 24, Cl = 35,5). Derajat ionisasi MgCl2 adalah …
A. 0,1
B. 0,5
C. 0,6
D. 0,9
E. 1

Pembahasan

ΔTb = Kb . m . (1 + (n – 1) α)
Tb – Tb0 = kb .
mt
Mr
×
1.000
mp
. (1 + (n – 1) α)
100,032 – 100 = 0,52 .
4
95
×
1.000
2.000
(1 + (3 – 1) α)
0,032 = 0,01 (1 + 2α)
0,032 = 0,01 + 0,02α
0,02α = 0,032 – 0,01 = 0,022
α =
0,022
0,02
= 1,1 = 1

Soal ini jawabannya E.

You cannot copy content of this page