Postingan ini membahas contoh soal molaritas dan pembahasannya. Molaritas adalah salah satu cara menyatakan konsentrasi atau kepekatan larutan. Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. Satuan Molaritas adalah mol/liter atau mmol/mL.
Rumus molaritas
Rumus yang digunakan untuk menghitung atau menentukan molaritas sebagai berikut:
Jika yang akan dicari molaritasnya ada dalam satuan gram dan volumenya dalam mililiter maka rumus molaritas yang digunakan sebagai berikut:
M = n xKeterangan simbol 2 rumus diatas sebagai berikut:
- M = molaritas (mol/liter)
- n = mol
- V = volume (L)
- g = massa (gram)
- Mr = Massa molekul relatif zat terlarut.
- mL = volume dalam mililiter
Pengenceran larutan
Didalam laboratorium, seringkali menemukan larutan yang tersedia mempunyai molaritas tidak sesuai yang kita kehendaki. Jika molaritas larutan tersebut lebih besar dari yang dibutuhkan maka kita harus melakukan pengenceran. Pengenceran menyebabkan volume dan molaritas larutan berubah, tetapi jumlah mol zat terlarut tidak berubah. Rumus yang digunakan dalam pengenceran larutan sebagai berikut:
V1 x M1 = V2 x M2
Keterangan:
- V1 = volume larutan sebelum pengenceran
- M1 = molaritas larutan sebelum pengenceran
- V2 = volume larutan setelah pengenceran
- M2 = molaritas larutan setelah pengenceran
Contoh soal dan pembahasan
Contoh soal 1
Tentukan molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan:
- 0,8 mol NaCl dalam 250 mL air
- 0,5 mol KOH dalam 1000 mL air
Pembahasan
Untuk menjawab soal ini ubah satuan volume menjadi liter. 250 mL = 0,25 L dan 1000 mL = 1 L,
Jawaban soal 1: M =Jawaban soal 2
M =
Contoh soal 2
Tentukan molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan:
- 50 gram CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 20, O = 16) dalam 250 mL air.
- 11,6 gram Mg(OH)2 (Ar Mg = 24, O = 16, H = 1) dalam 2 liter air.
Pembahasan
Pada soal ini diketahui:
- Mr CaCO3 = 40 + 20 + 3 x 16 = 108
- Mr Mg(OH)2 = 24 + 2 x 16 + 2 x 1 = 58
M =
M =
Jawaban soal 2:
M =
Contoh soal 3
Berapakan volume air yang dibutuhkan untuk melarutkan 2 mol KOH (Ar K = 39, O = 16, H = 1) untuk membuat larutan KOH 0,05 M.
Pembahasan
Pada soal ini diketahui:
- n = 2 mol
- Mr KOH = 39 + 16 + 1 = 56
- M = 0,05 M
V =
Contoh soal 4
Berapakan massa zat terlarut dalam 500 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M (Ar C = 40, O = 16, H = 1).
Pembahasan
Pada soal ini diketahui:
- V = 500 mL
- M = 0,1 M
- Mr Ca(OH)2 = 40 + 2 x 16 + 2 x 1 = 74
0,1 =
g =
Jadi massa zat terlarut sebanyak 3,7 gram.
Contoh soal 5
Berapakah volume air yang ditambahkan pada 25 mL larutan HCl 2 M untuk membuat larutan HCl 0,5 M.
Pembahasan
Pada soal ini diketahui:
- V1 = 25 mL
- M1 = 2 M
- M2 = 0,5 M
Untuk menghitung volume air V2 gunakan rumus pengenceran sebagai berikut:
M1 x V1 = M2 x v22 M x 25 mL = 0,5 M x V2
V2 =
Jadi volume air yang dibutuhkan adalah 100 mL.
Contoh soal 6
Hitunglah molaritas larutan jika 50 mL larutan H2SO4 2 M ditambah dengan 150 mL air.
Pembahasan
Pada soal ini diketahui:
- V1 = 50 mL
- M1 = 2 M
- V2 = 150 mL + 50 mL = 200 mL
Cara menjawab soal ini sebagai berikut:
M1 x V1 = M2 x V22 M x 50 mL = M2 x 200 mL
M2 =
Jadi molaritas larutan yang terbentuk sebesar 0,5 M.
Contoh soal 7
Hitunglah besarnya molaritas larutan asam nitrat yang mengandung 63% HNO3 massa jenisnya 1,8 kg/L (Ar H = 1, N = 14, O = 16).
Pembahasan
Pada soal ini diketahui:
- massa larutan HNO3 = 1,8 kg = 1800 gram
- V = 1 liter
- Mr HNO3 = 1 + 14 + 3 x 16 = 63
Cara menjawab soal ini sebagai berikut:
Kandungan massa HNO3 = 63 % x 1800 g = 1134 gramM HNO3 =
M HNO3 =
Jadi molaritas HNO3 sebesar 18 M.
Sumber tulisan:
- Utami, Budi, Kimia Untuk SMA / MA Kelas XI Program Ilmu Alam, Pusat perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.
- Utami, Budi, Kimia Untuk SMA / MA kelas X, Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.