Contoh soal mol dan penyelesaiannya + pembahasan

Postingan ini membahas contoh soal mol dan penyelesaiannya atau pembahasannya. Lalu apa itu mol ?. Mol adalah satuan jumlah zat dalam ilmu kimia. Satu mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C-12 yaitu 6,02 x 10²³ partikel. Jumlah partikel ini disebut dengan bilangan Avogadro. Partikel zat dapat berupa atom, molekul atau ion. Rumus mol yang berlaku sebagai berikut.

Keterangan:

• Ar = Massa atom relatif
• Mr = Massa molekul relatif

Contoh soal mol

Contoh soal 1

Diketahui 0,2 mol H2SO4, hitunglah:

1. Jumlah partikel H2SO4
2. Jumlah atom H, S, dan O
3. Jumlah ion H+ dan SO4–

Penyelesaian soal / pembahasan

Jawaban nomor 1
Jumlah partikel H₂SO₄ = mol x 6,02 x 10²³
Jumlah partikel H₂SO₄ = 0,2 x 6,02 x 10²³ = 1,204 x 10²³ partikel
Jawaban nomor 2
Jumlah atom H = 0,2 x 2 x 6,02 x 10²³ = 2,408 x 10²³ atom
Jumlah atom S = 0,2 x 1 x 10²³ = 1,204 x 10²³ atom
Jumlah atom O = 0,2 x 4 x 6,02 x 10²³ = 4,816 x 10²³ atom
Jawaban nomor 3
Jumlah ion H⁺ = 0,2 x 2 x 6,02 x 10²³ = 2,408 x 10²³ ion
Jumlah ion SO₄^– = 0,2 x 1 x 6,02 x 10²³ = 1,204 x 10²³ ion

---

Contoh soal 2

Berapakah jumlah mol besi dalam 1,806 x 1023 atom besi?

Penyelesaian soal / pembahasan

Mol =

Jumlah partikel

6,02 x 23

Mol =

1,806 x 1023

6,02 x 23

= 0,3 mol

---

Contoh soal 3

Berapakah jumlah mol CO2 dalam 1,204 x 1023 molekul CO2?

Penyelesaian soal / pembahasan

Mol =

Jumlah partikel

6,02 x 23

Mol =

1,204 x 1023

6,02 x 23

= 0,2 mol

---

Contoh soal 4

Hitunglah banyak mol dari:

1. 10 gram H2 (Ar H = 1)
2. 464 gram Mg(OH)2 (Ar Mg = 24, O = 16, H = 1)
3. 444 gram KMnO4 (Ar K = 39, Mn = 55, O = 16)

Penyelesaian soal / pembahasan

Jawaban soal 1
Mol H2 =

gr

Mr H2

=

10 gr

2 x 1 gr/mol

= 5 mol
Jawaban soal 2
Mol Mg(OH)2 =

gr

Mr Mg(OH)2

=

464 gr

24 + (2 x 16) + (2 x 1) gr/mol

Mol Mg(OH)2 =

464 gr

58 gr/mol

= 8 mol
Jawaban soal 3
Mol KMnO4 =

gr

Mr KMnO4

Mol KMnO4 =

444 gr

39 + 55 + (4 x 32)

= 2 mol

---

Contoh soal 5

Dalam 8 gr oksigen (Ar O = 16) terdapat molekul oksigen sejumlah…

Penyelesaian soal / pembahasan

Mol O2 =

8 gr

2 x 16 gr/mol

= 0,25 mol
Banyak molekul O2 = 0,25 mol x 6,02 x 1023 molekul/mol = 1,505 x 1023 molekul

---

Contoh soal 6

Jika diketahui massa atom relatif Ar N = 14, H = 1 dan tetapan Avogadro = 6 x 1023 /mol, dalam 8 gr N2H4 terdapat atom nitrogen sebanyak…

Penyelesaian soal / pembahasan

Mol N2H4 =

8 gr

(2 x 14) gr/mol + (4 x 1) gr/mol

Mol N2H4 =

8 gr

32 gr/mol

= 0,25 mol
Banyak atom N = 0,25 x 2 x 6 x 1023 = 3 x 1023 atom

---

Contoh soal 7

Diketahui massa atom relatif Ar O = 16, N = 14, C = 12, dan H = 1. Massa 0,5 mol urea CO(NH2)2 adalah…

Penyelesaian soal / pembahasan

Mol Urea =

gr

Mr CO(NH2)2

0,5 mol =

gr

12 + 16 + (2 x 14) + (4 x 1)

gr Urea = 0,5 mol x 60 gr/mol = 30 gr

---

Contoh soal 8

Jumlah molekul 8,96 L gas florin pada STP adalah…

Penyelesaian soal / pembahasan

Mol gas florin =

Volume gas florin

22,4 L

Mol gas florin =

8,96 L

22,4 L

= 0,4 mol
Jumlah molekul gas florin = 0,4 x 6,02 x 1023 = 2,408 molekul

---

Contoh soal 9

Reduksi besi (III) oksida dengan CO menghasilkan besi sesuai dengan persamaan reaksi Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Untuk menghasilkan 11,2 gr besi dibutuhkan besi (III) oksida sebanyak…(Ar Fe = 56 dan Mr Fe2O3 = 160)

Penyelesaian soal / pembahasan

Mol Fe =

gr

Ar Fe

=

11,2

56

= 0,2 mol
Selanjutnya kita tentukan mol Fe2O3

mol Fe2O3

koefisien Fe2O3

=

mol Fe

koefisien Fe

mol Fe2O3

1

=

0,2 mol

2

mol Fe2O3 = 0,1 mol
gr Fe2O3 = mol Fe2O3 x Mr (Fe2O3) = 0,1 x 160 = 16 gr

---

Contoh soal 10

Dua liter gas X bermassa 3,5 g jika diukur pada keadaan dimana 1 L gas NO bermassa 1,5 g. Massa molekul relatif (Mr) gas X tersebut adalah…

Penyelesaian soal / pembahasan

VX

VNO

=

nX

nNO

=

(gr/Mr)X

(gr/Mr)NO

2 L

1 L

=

3,5/(MrX)

1,5/(14 + 16)

2 =

35 x 30

15 x MrX

MrX =

35 x 30

15 x 2

= 35

Itulah contoh soal mol dan penyelesaiannya. Semoga postingan ini bermanfaat.