Lompat ke konten

Contoh soal hukum Proust dan pembahasan

  • oleh

Pada tahun 1799, Joseph Louis Proust menemukan sifat penting dari senyawa yang disebut hukum perbandingan tetap. Proust menyimpulkan bahwa “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap.

Senyawa yang sama meskipun berasal dari daerah berbeda atau dibuat dengan cara yang berbeda ternyata selalu mempunyai komposisi yang sama. Contohnya hasil analisis terhadap garam natrium klorida dari berbagai daerah berikut ini.

Asalm NaClm Nam Clm Na : m Cl
Indramayu2 gram0,768 gram1,214 gram1 : 1,54
Madura1,5 gram0,59 gram0,91 gram1 : 1,54
Impor2,5 gram0,983 gram1,517 gram1 : 1,54
Perbandingan massa Na dan Cl tetap

Seperti yang ditunjukkan tabel perhitungan diatas, bahwa perbandingan massa Natrium (Na) dengan massa Klorida (Cl) ternyata tetap yaitu 1 : 54. Untuk lebih jelasnya, dibawah ini diberikan beberapa contoh soal hukum Proust dan pembahasannya.

Contoh soal hukum Proust pilihan ganda

Contoh soal nomor 1

Perbandingan massa besi dan belerang dalam besi belerang adalah 7 : 4. Jika 5 gram besi tersebut direaksikan dengan 2 gram belerang maka …
A. terbentuk 7 gram besi belerang
B. semua besi habis bereaksi
C. semua besi dan belerang habis bereaksi
D. masih terdapat sisa 1,5 g besi
E. masih terdapat sisa 1,5 g belerang

Pembahasan

ReaksiFeSFeS
Mula-mula5 gram2 gram
Perbandingan\frac {5} {7}\frac {2} {4}
Bereaksi\frac {2} {4} x 7 = 3,5 gram\frac {2} {4} x 4 g = 2 gram3,5 g + 2 g = 5,5 g
Sisa5 g – 3,5 g = 1,5 g2 g – 2 g = 0
Pembahasan soal hukum Proust pilihan ganda nomor 1

Berdasarkan perhitungan diatas, masih terdapat sisa 1,5 gram besi. Soal ini jawabannya D.


Contoh soal 2

Perbandingan massa hidrogen dengan massa oksigen dalam pembentukan air adalah 1 : 8. Jika massa hidrogen yang direaksikan 5 gram, massa oksigen yang diperlukan adalah …
A. 0,04 gram
B. 0,4 gram
C. 4 gram
D. 40 gram
E. 400 gram

Pembahasan

massa hidrogen
massa oksigen
=
1
8

5 gram
massa oksigen
=
1
8

massa oksigen =
5 gram x 8
1
= 40 gram

Soal ini jawabannya D.


Contoh soal 3

Perbandingan massa N : H dalam NH3 adalah 14 : 3. Jika hidrogen yang terdapat dalam NH3 = 3 gram, massa NH3 adalah …
A. 14 gram
B. 1,4 gram
C. 1,7 gram
D. 17 gram
E. 3 gram

Pembahasan

massa N
massa H
=
14
3

massa N
3 gram
=
14
3

massa N =
14 x 3 gram
3
= 14 gram

Jadi massa NH3 = massa N + massa H = 3 gram + 14 gram = 17 gram. Soal ini jawabannya D.


Contoh soal nomor 4

Perbandingan massa kalsium dan massa oksigen membentuk kalsium oksida adalah 5 : 2. Jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 5 gram oksigen, kalsium oksida yang terbentuk adalah …
A. 5 gram
B. 50 gram
C. 10 gram
D. 14 gram
E. 15 gram

Pembahasan

ReaksiCaOCaO
Mula-mula10 gram5 gram
Perbandingan\frac {10} {5} = 2\frac {5} {2} = 2,5
Bereaksi2 x 5 g = 10 g2 x 2 g = 4 gram10 g + 4 g = 14 g
Sisa10 g – 10 g5 g – 4 g = 1 g
Pembahasan soal hukum Proust pilihan ganda nomor 4

Soal ini jawabannya D.


Contoh soal nomor 5

Perbandingan massa karbon dengan oksigen dalam CO adalah 3 : 8. Jika 10 gram karbon direaksikan dengan 10 gram oksigen maka hasil akhir reaksi yang didapat adalah …
A. 11 g CO dan 9 g sisa C
B. 13 g CO dan 7 g sisa C
C. 13 g CO dan 2 g sisa C
D. 13,75 g CO dan 6,25 g sisa C
E. 20 g CO

Pembahasan

ReaksiCOCaO
Mula-mula10 gram10 gram
Perbandingan\frac {10} {3}\frac {10} {8}
Bereaksi\frac {10} {8} x 3 = 3,75 g\frac {10} {8} x 8 = 10 g3,75 g + 10 g = 13,75 g
Sisa10 g – 3,75 g = 6,25 g10 g – 10 g = 0
Pembahasan soal hukum Proust pilihan ganda nomor 5

Soal ini jawabannya D.


Contoh soal 6

Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam senyawa magnesium oksida adalah 3 : 2. Jika 12 gram magnesium direaksikan dengan 6 gram oksigen, maka massa magnesium oksida (MgO) yang terbentuk adalah …
A. 6 gram
B. 10 gram
C. 15 gram
D. 21 gram
E. 30 gram

Pembahasan

ReaksiMgOMgO
Mula-mula12 gram6 gram
Perbandingan\frac {12} {3} = 4\frac {6} {2} = 3
Bereaksi3 x 3 g = 9 g3 x 2 g = 6 g9 g + 6 g = 15 g
Sisa12 g – 9 g = 3 g6 g – 6 g = 0
Pembahasan soal hukum Proust pilihan ganda nomor 6

Soal ini jawabannya C.

Contoh soal hukum Proust Essay

Contoh soal 1

Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen adalah 1 : 8. Jika kita mereaksikan 4 gram hidrogen dengan 40 gram oksigen, hitunglah massa air yang terbentuk dan massa sisa pereaksi.

Pembahasan

Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen 1 : 8 artinya 1 untuk hidrogen dan 8 untuk oksigen. Jadi dalam perbandingan massa hidrogen dibagi 1 dan massa oksigen dibagi 8, kemudian ambil nilai yang terkecil untuk menghitung yang bereaksi.

ReaksiH2O2H2O
Mula-mula4 gram40 gram
Perbandingan\frac {4} {1} = 4\frac {40} {8} = 5
Bereaksi4 x 1 = 44 x 8 = 3232 + 4 = 36 gram
Sisa4 – 4 = 040 – 32 = 8 gram
Pembahasan soal hukum Proust Essay nomor 1

Pada perhitungan diatas, hasil perbandingan 4 dan 5, yang terkecil adalah 4. Jadi yang bereaksi dikalikan 4. Dengan demikian massa air yang terbentuk sebanyak 36 gram dan sisa pereaksi sebanyak 0 + 8 = 8 gram.


Contoh soal 2

Perbandingan massa Fe : S dalam senyawa FeS adalah 7 : 4. Berapakah massa FeS yang terbentuk dan sisa pereaksi, jika direaksikan 35 gram besi dan 16 gram belerang.

Pembahasan

Fe : S = 7 : 4 artinya dalam perbandingan massa Fe dibagi 7 dan massa S dibagi 4. Kemudian ambil nilai yang terkecil untuk menghitung yang bereaksi.

ReaksiFeSFeS
Mula-mula35 gram16 gram
Perbandingan\frac {35} {7} = 5 gram\frac {16} {4} = 4 gram
Bereaksi4 x 7 = 284 x 4 = 1628 + 16 = 44 gram
Sisa35 – 8 = 7 gram16 – 16 = 0
Pembahasan soal hukum Proust Essay nomor 2

Jadi FeS yang terbentuk sebanyak 44 gram dan sisa pereaksi sebanyak 7 + 0 = 7 gram.


Contoh soal 3

Perbandingan massa karbon (C) terhadap oksigen (O) dalam senyawa karbon dioksida (CO2) adalah 3 : 8. Berapa gram massa karbon dioksida yang terbentuk dan sisa pereaksi jika direaksikan 3 gram karbon dan 10 gram oksigen.

Pembahasan

C : O = 3 : 8 artinya dalam perbandingan massa C dibagi 3 dan massa O dibagi 8, kemudian ambil nilai yang terkecil untuk menghitung yang bereaksi.

ReaksiC2OCO2
Mula-mula3 gram10 gram
Perbandingan\frac {3} {3} = 1\frac {10} {8} = 1,25
Bereaksi1 x 3 = 31 x 8 = 83 + 8 = 11 gram
Sisa3 – 3 = 010 – 8 = 2 gram
Pembahasan soal hukum Proust Essay nomor 3

Jadi massa CO2 yang terbentuk sebanyak 11 gram dan sisa pereaksi (O) sebanyak 0 + 2 = 2 gram.


Contoh soal 4

Sebanyak 9 gram magnesium terbakar sempurna menghasilkan 21 gram magnesium oksida. Tentukan perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen.

Pembahasan

ReaksiMg1/2 O2MgO
Bereaksi9 gramx21 gram
Pembahasan soal hukum Proust Essay nomor 4

x = 21 – 9 = 12 gram. Jadi perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen = 9 : 12 atau 3 : 4.


Contoh soal 5

Diketahui perbandingan massa tembaga dan oksigen dalam senyawa CuO adalah 4 : 1. Tentukan massa CuO yang terbentuk dan sisa pereaksi jika direaksikan 32 gram tembaga dengan 5 gram oksigen.

Pembahasan

Reaksi2 CuO22 CuO
Mula-mula325
Perbandingan\frac {32} {4} = 8\frac {5} {1} = 5
Bereaksi5 x 4 = 205 x 1 = 520 + 5 = 25
Sisa32 – 20 = 12 gram5 – 5 = 0
Pembahasan soal hukum Proust Essay nomor 5

Jadi massa CuO yang terbentuk sebanyak 25 gram dan sisa pereaksi = 12 + 0 = 12 gram.


Contoh soal 6

Jika direaksikan 1 gram zat X dengan 3 gram zat Y sehingga terbentuk 2,33 gram XY. Berapakan perbandingan massa unsur X : Y dalam senyawa XY tersebut.

Pembahsan

Karena massa zat X lebih kecil dari massa zat Y maka zat X akan habis bereaksi dan Y bersisa. Cara menghitung sisa Y sebagai berikut:

  • Sisa Y = (massa X + massa Y) – 2,33
  • Sisa Y = (1 + 3) – 2,33 = 4 – 2,33 = 1,67 gram

Jadi massa zat Y yang bereaksi = 3 – 1,67 = 1,33. Dengan demikian perbandingan massa X dan Y sebagai berikut:

  • X : Y = 1 : 1,33 = 1 : 4/3
  • X : Y = 3 : 4

Jadi perbandingannya 3 : 4.


Contoh soal 7

Tabel berikut menunjukkan hasil eksperimen reaksi pembentukan magnesium oksida (MgO).

PercobaanMassa MgMassa OMassa MgO
10,72 gram0,48 gramP
2QR2,8 gram
3S1,5 gram3,75 gram
Pembahasan soal hukum Proust Essay nomor 7
  1. Tentukan nilai P, Q, R, S dalam tabel diatas.
  2. Tentukan perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam MgO

Pembahasan

Jawaban soal 1 sebagai berikut:

  • P = 0,72 gram + 0,48 gram = 1,2 gram
  • Q = 3/5 x 2,8 gram = 1,68 gram
  • R = 2/5 x 2,8 = 1,12 gram
  • S = 3,75 – 1,5 = 2,25

Jawaban soal 2 sebagai berikut:

  • massa Mg : massa O = 0,72 : 0,48
  • massa Mg : massa O = 3 : 2

You cannot copy content of this page