Lompat ke konten

7 Contoh soal pereaksi pembatas dan pembahasannya

  • oleh

Contoh soal pereaksi pembatas nomor 1

Serbuk besi sejumlah 28 g (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 20 g belerang (Ar S = 32) sesuai reaksi Fe + S → FeS. Zat yang tersisa sesudah reaksi selesai yaitu …
A. 2 g belerang
B. 4 g belerang
C. 7 g besi
D. 8 g besi
E. 14 g besi

Pembahasan

Tentukan terlebih dahulu mol mula-mula besi dan belerang, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.

→ mol =
massa
Ar

→ mol Fe =
28
56
= 0,5 mol
mol Fe
koefisien Fe
=
0,5
1
= 0,5 mol
→ mol S =
20
32
= 0,625 mol
mol S
koefisien S
=
0,625
1
= 0,625 mol

Hasil bagi mol Fe dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol S dengan koefisiennya sehingga Fe sebagai pereaksi pembatas.

Pereaksi pembatas
Pembahasan soal pereaksi pembatas nomor 1

Jadi zat yang tersisa adalah belerang (S) sebesar 0,125 mol atau massa S tersisa = mol x Ar S = 0,125 x 32 g = 4 gram. Soal ini jawabannya B.


Contoh soal pereaksi pembatas nomor 2

Diketahui reaksi: Fe + S → FeS. Jika 10 g besi dicampur dengan 3,2 g S, massa FeS yang dihasilkan (Ar Fe = 56, S = 32) adalah …
A. 13,2 g
B. 8,8 g
C. 5,6 g
D. 3,2 g
E. 2,8 g

Pembahasan

Tentukan terlebih dahulu mol mula-mula besi dan belerang, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.

→ mol =
massa
Ar

→ mol Fe =
10
56
= 0,18 mol
mol Fe
koefisien Fe
=
0,18
1
= 0,18 mol
→ mol S =
3,2
32
= 0,1 mol
mol S
koefisien S
=
0,1
1
= 0,1 mol

Hasil bagi mol S dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol Fe dengan koefisiennya sehingga S sebagai pereaksi pembatas.

Pereaksi pembatas
Pembahasan soal pereaksi pembatas nomor 2

Mol Fes yang dihasilkan/bereaksi = 0,1 mol. Atas dalam massa FeS = mol x Mr FeS = 0,1 x (56 + 32) = 8,8 g. Soal ini jawabannya B.


Contoh soal pereaksi pembatas nomor 3

Sejumlah 3,2 gram gas CH4 dibakar dengan 16 gram O2 sesuai reaksi:
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l)
Jika Ar C = 12, H = 1, dan O = 16, maka massa CO2 yang terbentuk adalah …
A. 1,1 gram
B. 2,2 gram
C. 8,8 gram
D. 11 gram
E. 22 gram

Pembahasan

Tentukan terlebih dahulu mol mula-mula CH4 dan O2, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.

→ mol =
massa
Mr

→ mol CH4 =
3,2
12 + (4 x 1)
= 0,2 mol
mol CH4
koefisien CH4
=
0,2
1
= 0,2 mol
→ mol O2 =
16
2 x 16
= 0,5 mol
mol O2
koefisien O2
=
0,5
2
= 0,25 mol

Hasil bagi mol CH4 dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol O2 dengan koefisiennya sehingga CH4 sebagai pereaksi pembatas.

Pereaksi pembatas
Pembahasan soal pereaksi pembatas nomor 3

Mol CO2 yang dihasilkan/bereaksi = 0,2 mol. Jika dalam massa CO2 = mol x Mr CO2 = 0,2 x (12 + (2 x 16) = 8,8 gram. Soal ini jawabannya C.


Contoh soal pereaksi pembatas nomor 4

Diketahui reaksi CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g).
Jika 10 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M, maka massa CaCl2 (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, Cl = 35,5) yang terbentuk adalah …
A. 22,2 gram
B. 11,1 gram
C. 5,55 gram
D. 4,44 gram
E. 2,22 gram

Pembahasan

Tentukan terlebih dahulu mol mula-mula CaCO3 dan HCl, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.

→ mol =
massa
Mr

→ mol CaCO3 =
10
40 + 12 + (3 x 16)
= 0,1 mol
mol CaCO3
koefisien CaCO3
=
0,1
1
= 0,1 mol
→ mol HCl = 0,1 L . 1 M = 0,1 mol
mol HCl
koefisien HCl
=
0,1
2
= 0,05 mol

Hasil bagi mol HCl dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol CaCO3 dengan koefisiennya sehingga HCl sebagai pereaksi pembatas.

Pereaksi pembatas
Pembahasan soal pereaksi pembatas nomor 4

Mol CaCl2 yang dihasilkan = 0,05 mol atau massa CaCl2 = mol x Mr CaCl2 = 0,05 x (40 + (2 x 35,5)) = 5,55 gram. Soal ini jawabannya C.


Contoh soal pereaksi pembatas nomor 5

Bila 100 mL larutan H2SO4 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan Ba(OH)2 2 M menurut reaksi:
H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) → BaSO4 (s) + 2H2O (l)
(Ar Ba = 137, S = 32, dan O = 16), maka endapan yang terbentuk sebanyak …
A. 46,6 gram
B. 23,3 gram
C. 18,5 gram
d. 4,66 gram
E. 2,33 gram

Pembahasan

Tentukan terlebih dahulu mol mula-mula H2SO4 dan Ba(OH)2, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.

→ mol H2SO4 = 0,1 L . 1 M = 0,1 mol
mol H2SO4
koefisien H2SO4
=
0,1
1
= 0,1 mol
→ mol Ba(OH)2 = 0,1 L . 2 M = 0,2 mol
mol Ba(OH)2
koefisien Ba(OH)2
=
0,2
1
= 0,2 mol

Hasil bagi mol H2SO4 dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol Ba(OH)2 dengan koefisiennya sehingga H2SO4 sebagai pereaksi pembatas.

Pereaksi pembatas
Pembahasan soal pereaksi pembatas nomor 5

Jadi endapan BaSO4 sebanyak 0,1 mol atau massa BaSO4 = 0,1 x (137 + 32 + (4 x 16)) = 23,3 gram. Soal ini jawabannya B.


Contoh soal pereaksi pembatas nomor 6

Berdasarkan reaksi Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) → PbI2 (s) + 2KNO3 (aq)
Bila 30 mL larutan Pb(NO3)2 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan KI 0,4 M, maka massa endapan PBI2 (Ar Pb = 207, I = 127) yang terbentuk adalah …
A. 0,692 gram
B. 1,383 gram
C. 1,844 gram
D. 2,766 gram
E. 3,688 gram

Pembahasan

Cara menjawab soal ini sebagai berikut.

→ mol Pb(NO3)2 = 0,03 L . 0,1 M = 0,003 mol
mol Pb(NO3)2
koefisien Pb(NO3)2
=
0,003
1
= 0,003 mol
→ mol KI = 0,02 L . 0,4 M = 0,008 mol
mol KI
koefisien KI
=
0,008
2
= 0,004 mol

Hasil bagi mol Pb(NO3)2 dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol KI dengan koefisiennya sehingga Pb(NO3)2 sebagai pereaksi pembatas.

Pembahasan soal pereaksi pembatas nomor 6

Mol endapan PbI2 = 0,003 mol atau massa PbI2 = 0,003 x (207 + (2 x 127)) = 1,383 gram. Soal ini jawabannya B.


Contoh soal pereaksi pembatas nomor 7

Dari reaksi 2Al(NO3)3 (aq) + 3NaCO3 (aq) → Al2(CO3)3 (aq) + 6NaNO3 (aq)
Bila direaksikan 200 mol larutan Al(NO3)3 dengan 450 mol Na2CO3, maka pereaksi yang sisa adalah …
A. 50 mol larutan Al(NO3)3
B. 100 mol larutan Al(NO3)3
C. 150 mol larutan Al(NO3)3
D. 100 mol larutan Na2CO3
E. 150 mol larutan Na2CO3

Pembahasan

Cara menjawab soal ini sebagai berikut.

mol Al(NO3)3
koefisien Al(NO3)3
=
200
2
= 100 mol
mol NaCO3
koefisien NaCO3
=
450
3
= 150 mol

Al(NO3)3 sebagai pembatas karena hasil bagi mol dengan koefisien lebih kecil.

Pereaksi pembatas
Pembahasan soal pereaksi pembatas nomor 7

Jadi pereaksi sisa Na2CO3 sebanyak 150 mol. Soal ini jawabannya E.

You cannot copy content of this page