Diketahui energi ikatan N ≡ N = 163 kj/mol dan H – H = 436 kj/mol

Diketahui energi ikatan N ≡ N = 163 kj/mol dan H – H = 436 kj/mol. Pada reaksi:
1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) → NH₃ (g) ΔH = -438 kj/mol
energi ikatan rata-rata N – H adalah …
A. 1.173,5 kj
B. 735,5 kj
C. 391 kj
D. 195,5 kj
E. 130 kj

Pembahasan

ΔH_reaksi = ΔH_pemutusan – ΔH_pembentukan
-438 kj = [1/2 (N ≡ N) + 3/2 (H – H)] – [3 (N – H)]
-438 kj = [1/2 . 163 kj + 3/2 . 436 kj] – [3 (N – H)]
-438 kj = [81,5 kj + 654 kj] – [3 (N – H)]
-438 kj = 735,5 kj – 3 (N – H)
3 (N – H) = 735,5 kj + 438 kj = 1.173,5 kj
(N – H) = 1.173,5/3 = 391 kj

Soal ini jawabannya C.