Diketahui energi ikat rata-rata: H – H = 104,2 kkal/mol, Cl – Cl = 57,8 kkal/mol

Diketahui energi ikat rata-rata:
H – H = 104,2 kkal/mol
Cl – Cl = 57,8 kkal/mol
H – Cl = 103,2 kkal/mol
kalor yang dibebaskan untuk membentuk 4 mol HCl (Ar H = 1, Cl = 35,5) adalah … kkal
A. +88,8
B. -88,8
C. +265,1
D. +119,6
E. +530,2

Pembahasan

• ΔH_reaksi = ΔH_pemutusan – ΔH_pembentukan
• ΔH_reaksi = [1/2 (H – H) + 1/2 (Cl – Cl)] – [(H – Cl)]
• ΔH_reaksi = [1/2 . 104,2 + 1/2 . 57,8] – [103,2]
• ΔH_reaksi = [52,1 + 28,9] – [103,2] = -22,2 kj/mol
• q = -22,2 kj/mol . 4 mol = -88,8 kj

Soal ini jawabannya B.