7 Contoh soal hukum Hess dan penyelesaiannya

Berikut adalah 7 contoh soal hukum Hess dan penyelesaiannya.

Contoh soal hukum Hess nomor 1

Jika diketahui:
C(intan) + O₂ (g) → CO₂ (g) ΔH = -394,1 kj
C(grafit) + O₂ (g) → CO₂ (g) ΔH = – 396,0 kj
Maka ΔH untuk reaksi C(grafit) → C(intan) adalah … kj
A. +1,9
B. +0,95
C. -790
D. -1,9
E. +790

Penyelesaian

Cara menjawab soal ini sebagai berikut.

Reaksi (1) dibalik menjadi : CO₂ (g) → C(intan) + O₂ (g) ΔH = +394,1 kj
Reaksi (2) tetap : C(grafit) + O₂ (g) → CO₂ (g) ΔH = – 396,0 kj
CO₂ (g) → C(intan) + O₂ (g) ΔH = +394,1 kj
C(grafit) + O₂ (g) → CO₂ (g) ΔH = – 396,0 kj
_____________________________________________+
C(grafit) → C(intan) ΔH = -1,9 kj

Soal ini jawabannya D.

Contoh soal hukum Hess nomor 2

Diketahui reaksi:
2 Fe (s) + 3/2 O₂ (g) → Fe₂O₃ (s) ΔH = -840 kj
2 Al (s) + 3/2 O₂ (g) → Al₂O₃ (s) ΔH = – 1.680 kj
Besarnya ΔH untuk reaksi 2 Al (s) + Fe₂O₃ (s) → Al₂O₃ (s) + 2 Fe (s) adalah …
A. -840 kj
B. -1.680 kj
C. -2.520 kj
D. 840 kj
E. 2.520 kj

Penyelesaian

Cara menjawab soal ini sebagai berikut.

Reaksi (1) dibalik menjadi : Fe₂O₃ (s) → 2 Fe (s) + 3/2 O₂ (g) ΔH = 840 kj
Reaksi (2) tetap : 2 Al (s) + 3/2 O₂ (g) → Al₂O₃ (s) ΔH = – 1.680 kj
Fe₂O₃ (s) → 2 Fe (s) + 3/2 O₂ (g) ΔH = 840 kj
2 Al (s) + 3/2 O₂ (g) → Al₂O₃ (s) ΔH = – 1.680 kj
_________________________________________________+
2 Al (s) + Fe₂O₃ (s) → Al₂O₃ (s) + 2 Fe (s) ΔH = – 840 kj

Soal ini jawabannya A.

Contoh soal hukum Hess nomor 3

Diketahui persamaan reaksi:
1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) → NH₃ (g) ΔH = -a kj
1/2 H₂ (g) + 1/2 Cl₂ (g) → HCl (s) ΔH = -b kj
1/2 N₂ (g) + 2H₂ (g) + 1/2 Cl₂ (g) → NH₄Cl (s) ΔH = -c kj
Besarnya ΔH pada reaksi NH₃ (g) + HCl (g) → NH₄Cl (s) adalah …
A. – (a + b + c)
B. a + b + c
C. a + b – c
D. a – (b + c)
E. 2a + 2b – c

Penyelesaian

Cara menjawab soal ini sebagai berikut.

Reaksi (1) dibalik menjadi NH₃ (g) → 1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ΔH = +a kj
Reaksi (2) dibalik menjadi HCl (s) → 1/2 H₂ (g) + 1/2 Cl₂ (g) ΔH = +b kj
Reaksi (3) tetap : 1/2 N₂ (g) + 2H₂ (g) + 1/2 Cl₂ (g) → NH₄Cl (s) ΔH = -c kj
NH₃ (g) → 1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ΔH = +a kj
HCl (s) → 1/2 H₂ (g) + 1/2 Cl₂ (g) ΔH = +b kj
1/2 N₂ (g) + 2H₂ (g) + 1/2 Cl₂ (g) → NH₄Cl (s) ΔH = -c kj
_________________________________________________________+
NH₃ (g) + HCl (g) → NH₄Cl (s) ΔH = a + b – c

Soal ini jawabannya C.

Contoh soal hukum Hess nomor 4

Jika diketahui persamaan termokimia :
N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g) ΔH = – 90 kj
4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g) → 4 NO (g) + 6 H₂O (g) ΔH = -1.140 kj
2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (g) ΔH = -560 kj
Maka ΔH untuk reaksi N₂ (g) + O₂ (g) → 2 NO (g) adalah …
A. – 490 kj
B. – 245 kj
C. – 180 kj
D. +180 kj
E. 245 kj

Penyelesaian

Cara menjawab soal ini sebagai berikut.

Reaksi (1) tetap : N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g) ΔH = – 90 kj
Reaksi (2) dibagi 2 menjadi : 2 NH₃ (g) + 5/2 O₂ (g) → 2 NO (g) + 3 H₂O (g) ΔH = -570 kj
Reaksi (3) dibalik dan dikali 3/2 menjadi : 3 H₂O (g) → 3 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ΔH = +840 kj
N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g) ΔH = – 90 kj
2 NH₃ (g) + 5/2 O₂ (g) → 2 NO (g) + 3 H₂O (g) ΔH = -570 kj
3 H₂O (g) → 3 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ΔH = +840 kj
_______________________________________________________________+
N₂ (g) + O₂ (g) → 2 NO (g) ΔH = +180 kj

Soal ini jawabannya D.

Contoh soal hukum Hess nomor 5

Perhatikan gambar siklus berikut.

Dari diagram tersebut, harga x adalah … kj
A. – 203
B. +203
C. -406
D. +406
E. -812

Penyelesaian

Cara menjawab soal ini sebagai berikut.

Reaksi (1) tetap : 2 S (s) + 3 O₂ (g) → 2 SO₃ (g) ΔH = – 796 kj
Reaksi (2) dibalik menjadi : 2 SO₂ (s) + O₂ (g) → 2 S (s) + 3 O₂ (g) ΔH = +593 kj
2 S (s) + 3 O₂ (g) → 2 SO₃ (g) ΔH = – 796 kj
2 SO₂ (s) + O₂ (g) → 2 S (s) + 3 O₂ (g) ΔH = +593 kj
_____________________________________________________+
2 SO₂ (s) + O₂ (g) → 2 SO₃ (g) ΔH = – 203 kj

Soal ini jawabannya A.

Contoh soal hukum Hess nomor 6

Diagram tahap reaksi pembentukan gas SO₃ adalah sebagai berikut.

Berdasarkan diagram tersebut, harga ΔH₂ adalah …
A. 790,4 kj
B. 593,8 kj
C. 250,6 kj
D. -250,6 kj
E. -593,8 kj

Penyelesaian

Menurut hukum Hess, pada gambar diatas berlaku:

ΔH₃ = ΔH₁ + ΔH₂
ΔH₂ = ΔH₃ – ΔH₁
ΔH₂ = -790,4 kj – (- 539,8 kj)
ΔH₂ = -790,4 kj + 539,8 kj = -250,9 kj

Soal ini jawabannya D.

Contoh soal hukum Hess nomor 7

Berikut ini adalah diagram tingkat energi pembentukan gas CO₂.

Berdasarkan data diatas, maka harga ΔH₂ adalah …
A. ΔH₂ = ΔH₃ + ΔH₁
B. ΔH₂ = ΔH₃ – ΔH₁
C. ΔH₂ = ΔH₁ – ΔH₃
D. ΔH₂ = 1/3 (ΔH₁ – ΔH₃)
E. ΔH₂ = 1/2 (ΔH₁ – ΔH₃)

Penyelesaian

ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃
ΔH₂ = ΔH₁ – ΔH₃

Soal ini jawabannya C.